Selen (Se) im Schalenmodell - so sieht es aus!
Hier geht es darum, wie die Elektronenhülle des Selen-Atoms nach dem Schalenmodell aussieht.
Auf unserer Erklärseite zum Thema Schalenmodell findest du allgemein Infos wie das Modell funktioniert, generell bezogen auf alle Elemente.
Nach dem Schalenmodell sieht die Elektronenhülle von Selen so aus:
Selen befindet sich im Periodensystem in der 4. Periode (die vier Zeile im Periodensystem). Das bedeutet, dass seine Elektronen auf 4 Schalen aufgeteilt sind.
Ein Selen-Atom hat 34 Protonen im Kern und dementsprechend auch 34 Elektronen, verteilt auf die unterschiedlichen Schalen:
| Schale | Anzahl der Elektronen im Selen-Atom |
|
K (innerste Schale) |
2 |
| L | 8 |
| M | 18 |
| N | 6 |
| O | - |
Selen ist ein nichtmetallisches chemisches Element, das zur Gruppe XVI des Periodensystems gehört. In seiner chemischen Aktivität und seinen physikalischen Eigenschaften ähnelt es Schwefel und Tellur. Selen tritt in verschiedenen allotropen Formen auf: die bekanntesten sind ein rotes amorphes Pulver, ein rotes kristallines Material und eine graue kristalline metallähnliche Form, die als metallisches Selen bezeichnet wird. Die letztgenannte Form leitet Elektrizität im Licht besser als in der Dunkelheit und wird in Fotozellen verwendet. Selen verbrennt an der Luft und wird von Wasser nicht angegriffen, löst sich jedoch in konzentrierter Salpetersäure und Laugen.
