Magnesium (Mg) im Schalenmodell - so sieht es aus!

Hier geht es darum, wie die Elektronenhülle des Magnesium-Atoms nach dem Schalenmodell aussieht.
Auf unserer Erklärseite zum Thema Schalenmodell findest du allgemein Infos wie das Modell funktioniert, generell bezogen auf alle Elemente.

Nach dem Schalenmodell sieht die Elektronenhülle von Magnesium so aus:

Magnesium befindet sich im Periodensystem in der 3. Periode (die dritte Zeile im Periodensystem). Das bedeutet, dass seine Elektronen auf 3 Schalen aufgeteilt sind.

Ein Magnesium-Atom hat 12 Protonen im Kern und dementsprechend auch 12 Elektronen, verteilt auf die unterschiedlichen Schalen:

Magnesium ist silbrig weiß und sehr leicht. Aufgrund seiner geringen Dichte und seiner Fähigkeit, mechanisch widerstandsfähige Legierungen zu bilden, ist Magnesium seit langem als leichtes Konstruktionsmetall in der Industrie bekannt.

Magnesium ist chemisch sehr aktiv, es geht mit den meisten Nichtmetallen und fast allen Säuren eine Verbindung ein. Mit den meisten Alkalien und vielen organischen Stoffen, wie Kohlenwasserstoffen, Aldehyden, Alkoholen, Phenolen, Aminen, Estern und den meisten Ölen, reagiert Magnesium nur wenig oder gar nicht. Als Katalysator fördert Magnesium organische Reaktionen wie Kondensation, Reduktion, Addition und Dehalogenierung. Es wurde lange Zeit für die Synthese spezieller und komplexer organischer Komponenten durch die Grignard-Reaktion verwendet.
Die Hauptbestandteile der Legierungen sind: Aluminium, Mangan, Zirkon, Zink, Seltenerdmetalle und Thorium.