Lithium (Li) im Schalenmodell - so sieht es aus!
Hier geht es darum, wie die Elektronenhülle des Lithium-Atoms nach dem Schalenmodell aussieht.
Auf unserer Erklärseite zum Thema Schalenmodell findest du allgemein Infos wie das Modell funktioniert, generell bezogen auf alle Elemente.
Nach dem Schalenmodell sieht die Elektronenhülle von Lithium so aus:
Lithium befindet sich im Periodensystem in der 2. Periode (die zweite Zeile im Periodensystem). Das bedeutet, dass seine Elektronen auf 2 Schalen aufgeteilt sind.
Ein Lithium-Atom hat 3 Protonen im Kern und dementsprechend auch 3 Elektronen, verteilt auf die unterschiedlichen Schalen:
| Schale | Anzahl der Elektronen im Lithium-Atom |
|
K (innerste Schale) |
2 |
| L | 1 |
| M | - |
| N | - |
| O | - |
Lithium ist das erste der Alkalien im Periodensystem. In der Natur kommt es in Form einer Mischung der Isotope Li6 und Li7 vor. Es ist das leichteste feste Metall, es ist weich, silbrig-weiß, hat einen niedrigen Schmelzpunkt und ist reaktiv. Viele seiner physikalischen und chemischen Eigenschaften ähneln eher denen der Erdalkalimetalle als denen seiner eigenen Gruppe.
Zu den wichtigsten Eigenschaften von Lithium gehören seine hohe spezifische Wärme (Wärmekapazität), das große Temperaturintervall im flüssigen Zustand, die hohe thermische Leitfähigkeit, die geringe Viskosität und die sehr geringe Dichte. Metallisches Lithium ist in kurzkettigen aliphatischen Aminen, wie Etilamin, löslich. In Kohlenwasserstoffen ist es unlöslich.
