Fluor (F) im Schalenmodell - so sieht es aus!
Hier geht es darum, wie die Elektronenhülle des Fluor-Atoms nach dem Schalenmodell aussieht.
Auf unserer Erklärseite zum Thema Schalenmodell findest du allgemein Infos wie das Modell funktioniert, generell bezogen auf alle Elemente.
Nach dem Schalenmodell sieht die Elektronenhülle von Fluor so aus:
Fluor befindet sich im Periodensystem in der 2. Periode (die zweite Zeile im Periodensystem). Das bedeutet, dass seine Elektronen auf 2 Schalen aufgeteilt sind.
Ein Fluor-Atom hat 9 Protonen im Kern und dementsprechend auch 9 Elektronen, verteilt auf die unterschiedlichen Schalen:
| Schale | Anzahl der Elektronen im Fluor-Atom |
|
K (innerste Schale) |
2 |
| L | 7 |
| M | - |
| N | - |
| O | - |
Fluor ist ein einwertiges, giftiges, gasförmiges Halogen. Es ist blass gelb-grün und das chemisch reaktivste und elektronegativste aller Elemente. Fluor geht leicht Verbindungen mit den meisten anderen Elementen ein, sogar mit den Edelgasen Krypton, Xenon und Radon. Es ist so reaktionsfreudig, dass Glas, Metalle und sogar Wasser sowie andere Stoffe in einem Fluorgasstrahl mit heller Flamme brennen.
In wässriger Lösung tritt Fluor in der Regel als Fluoridion F- auf. Fluoride sind Verbindungen, die Fluorid mit einem positiv geladenen Gegenstück kombinieren.
