Bor (B) im Schalenmodell - so sieht es aus!
Hier geht es darum, wie die Elektronenhülle des Bor-Atoms nach dem Schalenmodell aussieht.
Auf unserer Erklärseite zum Thema Schalenmodell findest du allgemein Infos wie das Modell funktioniert, generell bezogen auf alle Elemente.
Nach dem Schalenmodell sieht die Elektronenhülle von Bor so aus:
Bor befindet sich im Periodensystem in der 2. Periode (die zweite Zeile im Periodensystem). Das bedeutet, dass seine Elektronen auf 2 Schalen aufgeteilt sind.
Ein Wasserstoff-Atom hat 5 Protonen im Kern und dementsprechend auch 5 Elektronen, verteilt auf 2 Schalen:
| Schale | Anzahl der Elektronen im Bor-Atom |
|
K (innerste Schale) |
2 |
| L | 3 |
| M | - |
| N | - |
| O | - |
Bor ist ein nichtmetallisches Element und das einzige Nichtmetall in der Gruppe 13 des Periodensystems der Elemente.
Bor weist einen Elektronenmangel auf und besitzt ein unbesetztes p-Orbital. Es gibt verschiedene Formen, von denen die häufigste das amorphe Bor ist, ein dunkles Pulver, das mit Sauerstoff, Wasser, Säuren und Laugen nicht reagiert. Mit Metallen reagiert es unter Bildung von Boriden.
Bei Standardtemperaturen ist Bor ein schlechter elektrischer Leiter, aber bei hohen Temperaturen ist es ein guter Leiter.
